Représentation des molécules : formules de Lewis, géométrie (VSEPR), isomérie

En 30 secondes

• Le nombre d'électrons de valence d'une molécule est la somme de ceux de ses atomes ; divisé par 2, il donne le nombre de doublets de la formule de Lewis.
• La géométrie se lit sur l'atome central par la méthode VSEPR : les doublets, liants et non-liants, se repoussent et s'écartent au maximum.
• Deux molécules de même formule brute mais d'enchaînement différent sont des isomères de constitution, des espèces chimiques distinctes.

Ce que tu sauras faire

• Établir la formule de Lewis d'une molécule simple en comptant ses électrons de valence et ses doublets.
• Prévoir la géométrie d'une molécule à partir du nombre de doublets autour de son atome central par la méthode VSEPR.
• Reconnaître deux isomères de constitution à partir d'une même formule brute.

Les mots à connaître

Molécule

un ensemble d'atomes liés entre eux, électriquement neutre dans son ensemble.

Électron de valence

un électron de la couche la plus externe d'un atome ; ce sont ces électrons qui participent aux liaisons chimiques (par exemple 4 pour le carbone, 6 pour l'oxygène, 1 pour l'hydrogène).

Doublet liant

une paire d'électrons partagée entre deux atomes, qui matérialise une liaison chimique entre eux.

Le piège classique

Oublier de diviser le nombre total d'électrons de valence par 2, et confondre ainsi le nombre d'électrons avec le nombre de doublets.

L'astuce

Doublets = électrons de valence divisés par 2 : compte d'abord tous les électrons de valence, puis divise par 2, ne confonds jamais les deux nombres.