Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons, piles et électrolyse

En 30 secondes

• Une oxydoréduction est un transfert d'électrons : le réducteur les cède, l'oxydant les capte, chacun dans un couple relié par une demi-équation électronique.
• Anode : oxydation, toujours. Cathode : réduction, toujours. Seule la polarité change entre pile et électrolyse.
• Pour un calcul d'électrolyse : charge divisée par la constante de Faraday donne la quantité d'électrons, divisée par le nombre d'électrons de la demi-équation donne la quantité de produit, multipliée par la masse molaire donne la masse déposée.

Ce que tu sauras faire

• Identifier un couple oxydant/réducteur et écrire la demi-équation électronique associée.
• Distinguer le fonctionnement d'une pile, transformation spontanée, de celui d'une électrolyse, transformation forcée, et repérer l'anode et la cathode dans chaque cas.
• Calculer une quantité de matière ou une masse de produit formé à partir de la charge électrique échangée lors d'une électrolyse.

Les mots à connaître

Oxydoréduction

une réaction chimique qui correspond à un transfert d'électrons entre un réducteur, qui les cède, et un oxydant, qui les capte.

Transfert d'électrons

le passage d'un ou plusieurs électrons d'un atome, d'un ion ou d'une molécule à un autre, mécanisme central de toute réaction d'oxydoréduction.

Oxydation et réduction

l'oxydation est la perte d'un ou plusieurs électrons par le réducteur d'un couple oxydant/réducteur, qui les cède ; la réduction est le gain d'un ou plusieurs électrons par l'oxydant du même couple, qui les capte.

Le piège classique

Inverser la polarité de l'anode et de la cathode entre une pile et une électrolyse : l'anode est toujours le siège de l'oxydation, mais son signe change selon que la transformation est spontanée ou forcée.

L'astuce

Pour retenir le sens des électrons : ils partent toujours de l'anode, où ils sont libérés par l'oxydation, vers la cathode, où ils sont captés par la réduction, pile ou électrolyse.